不是说每层电子满足公式2n^2吗那么应该是 2 8 18 32 50,但也有说是 2 8 8 18 18 32 请问区别在哪里啊?

原子每层电子的数量，是由原子的电子轨道理论推出的核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

1. 泡利不相容原理，指在原子中不能容纳运动状态完全相同的2个电子。

2. 能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．

3. 洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．s轨道最多容纳2个电子，p轨道6个，d轨道10个……1层为1s2，2个电子；2层为2s22p6，8个电子；3层为3s23p63d10，18个电子……

   恩……这个……我是学化学专业的，可能解释的很深。我不知道你读几年级，如果只是高中以下的话，记住一个公式：2n^2就可以了，n为电子层数，2n^2就是这一层能容纳的电子数量。