“将锌投入盐酸里溶解了,锌是溶质,盐酸是溶剂”对吗

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• 我的第一次溶金全过程:我用盐酸和硝酸(3:1)的溶解了带金的物质?反应还真快啊,马上就冒黄烟啊,不一会儿就不冒了啊,全部溶解光了,液体是青色的,请问这液体有含金了吗?含金的液体是什么颜色的呢?这时我加放过量的锌粉,马上有白烟冒出,反应也很快啊,这时液体就变成黑色了啊,请问液体还有含金吗?我小心翼翼的把液体倒出,发现有沉淀粉,是深橙色的,这是什么?金不是让锌转换成一块了吗?怎么是深橙色的粉,那金哪去了啊?我用浓硫酸洗去多余的锌,还是剩深橙色的粉,这是金粉吗如果我再用盐酸和硝酸(3:1)将深橙色的粉溶解,有什么化学物能把它结出来吗?(干冰和无水硫酸钠都不行)我是个高中生,对化学有超好的爱好,我在课外书上看过这样的操作,就想试一试,为什么我会不成功呢?我到底出错在哪呢?现在我好后悔啊,我父母对此事也给了我严厉的重罚~calori由于你的反应体系达不到要求?怎么达不到要求呢?能说明白点吗 你是不可能得到纯净的金子的,始终是混合物你的意思就是说我加进去的锌粉反应后也没什么作用吗 虽然有沉淀物但是跟没加锌粉是
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• 将铁片、铜片同时放入盛有硝酸银、硝酸锌混合溶液的试管中待反应停止后过滤,向得到的固体中加稀盐酸：1.若无气体产生,则固体中一定含有________,可能有________.2.若有气体产生,则固体中一定含有________,滤液中的金属阳离子有_____.还有一道把适量的稀硫酸倒入盛有少量铁粉和少量氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有______，滤液里的溶质是______，有关化学方程式为_____和______。
• 将100克锌粒投入足量的稀硫酸中,反映完毕后,共收集到3克氢气.求锌粒的纯度.把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜的金属铜的小烧杯里,微微加热后过滤,在滤纸上留下的物质是A CuSO4 B CuO C Cu D CuSO4和Cu在足量的稀盐酸中,分别投入少量的下列各组物质,等反映完毕后仍有固体物质存在的是（ ）A 碳酸钠和硝酸钠的混合物B 硝酸钾和硝酸银的混合物C 氧化铜和氢氧化铜的混合物D 锌 铁合金
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• 关于金属和稀盐酸（稀硫酸）反应的问题1.如质量各为10g的Mg Fe Zn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量如何?（是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的Mg Fe Zn,再判断金属是否过量?）2.在天平两边各放一只同质量的烧杯.往右边注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸.（1）两边烧杯中各放入同质量的锌粒,完全溶解后,则天平的指针 原因：（2）若把（1）改为在天平的左边投入锌粒,右边放入同质量的镁条,完全溶解后,天平的指针 原因 （怎么思考这样的问题?3.将铁片分别投入稀盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸亚铁溶液 .完全反映后液体的总质量减轻的是 4.把铁片分别放入硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 硝酸银溶液.片刻取出,铁片质量减少的是?5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸,分别向左 右 放入等质量的锌和铁,充分反应后,天平的指针将 6.总而言之,我想先了解清楚,充分反应 完全反应 足量 过量 .教辅书有这样一段话：（1）等质量的不同金属与足量
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