将100克锌粒投入足量的稀硫酸中,反映完毕后,共收集到3克氢气.求锌粒的纯度.把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜的金属铜的小烧杯里,微微加热后过滤,在滤纸上留下的物质是A CuSO4 B CuO C Cu D CuSO4和Cu在足量的稀盐酸中,分别投入少量的下列各组物质,等反映完毕后仍有固体物质存在的是( )A 碳酸钠和硝酸钠的混合物B 硝酸钾和硝酸银的混合物C 氧化铜和氢氧化铜的混合物D 锌 铁合金
将100克锌粒投入足量的稀硫酸中,反映完毕后,共收集到3克氢气.求锌粒的纯度.
把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜的金属铜的小烧杯里,微微加热后过滤,在滤纸上留下的物质是
A CuSO4 B CuO C Cu D CuSO4和Cu
在足量的稀盐酸中,分别投入少量的下列各组物质,等反映完毕后仍有固体物质存在的是( )
A 碳酸钠和硝酸钠的混合物
B 硝酸钾和硝酸银的混合物
C 氧化铜和氢氧化铜的混合物
D 锌 铁合金
1。97.5%
2。C。滤纸上有铜,滤液里有硫酸铜
H2SO4+CuO==H2O+CuSO4
铜和稀硫酸不反应 3。当然是D了
Cu不和硫酸反应的
第一题,上面的老兄作的对
第二题 选D (微微加热?发生水解了?2价Cu离子,生成Cu(oH)2,呵呵
第三题 B 硝酸盐可溶,盐酸是稀的,所以A没
而B有AgCl沉淀,C。D皆溶!
解:1,由Zn+2H+ —H2+Zn2+得:Zn=97.5g则Zn的纯度m=97.5/100=97.5%
2.C 稀硫酸只和氧化铜反应
3.B
Zn----H2
65 2
(?1) 3
65/(?1)=2/3
(?1)/100=97.5%
C
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B 剩余AgCl ACD 不剩余
第一题:
ZN H2
65 2
x 3
解得x=97.5
纯度为97.5%
第二题:
c
第三题
b
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
Xg 3g
65/X=2/3
X=97.5
锌的纯度97.5/100=97.5%
2、C 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,铜不合稀硫酸反应所以先C
3、B 硝酸银和稀盐酸反应生成不溶于水和强酸的氯化银,所以选B