现有铁和氧化铁的混合物27.2g,投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中,
问题描述：
现有铁和氧化铁的混合物27.2g,投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中,
完全反应后,溶液中不再存在Fe3+,同时放出氢气2.24L(标准状况下)
求：（1）混合物中两种成份的质量之比.
（2）如将反应生成物的溶液体积稀释为1L,则该溶液的物质的量浓度为多少?
答
设：有铁X克,其中与稀硫酸反应的是Y克,与酸反应生成的硫酸亚铁Zmol,氧化
铁是（27.2－X）克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1 22.4
Y Z 2.24
Y=2.24*56/22.4=5.6(g) Z＝2.24/22.4=0.1(mol)
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2 3
(X-5.6)/56 2*(27.2-X)/(2*56+3*16) W
2*(X-5.6)/56=2*(27.2-X)/(2*56+3*16)
X=11.15(g) W=0.3(mol)
混合物中两种成份的质量之比=Fe：Fe2O3=11.15：(27,2-11.15)=223：321
溶液的物质的量浓度=(0.1+0.4)/1=0.5(mol/L)