经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c（OH）
问题描述：
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c（OH）
该溶液的组成可能是：
由10MLPH=3的醋酸和1MLPH=11的NaOH混合而成
理由……
答
不确定
分析一下吧
1MLPH=11的NaOH n(NaOH)=0.001*1ml
10MLPH=3的醋酸 n(CH3COOH) 远大于 0.001*10ml
你是不是打错啦 10MLPH=3的醋酸和1MLPH=11的NaOH?不是等体积吗?
不是等体积的话 肯定不对
若是等体积的话 也是不对的,醋酸是弱电解质,1000个好象只电离出13个醋酸
所以(CH3COO-)>c(Na+) 是很明显的,但是c(H+) >c(Na+) ,所以不对
NaOH是完全电离的,CH4COOH是部分电离的
n(Na+)=0.001*0.001 mol
n(OH-)=0.001*0.001 mol
n(CH4COO-)>0.001*0.01 mol
n(H+) >0.001*0.01 mol
反应后n(Na+)=0.001*0.001 mol ,
n(H+) >0.001*0.009 mol >n(Na+)