在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以推出正
问题描述：
在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以推出正反应是放热反应.
答
因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加