元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相等在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：.物 质A B C D起始投料/mol 2 1 2 0在恒容绝热的情况下,反应达到平衡后,体系压强升高,可推知气体体积变大,说明反应是向左移（注意D为固态）.另外压强与温度成正比,压强升高,温度升高,如果正反应是放热的情况下,则是升高温度,平衡向左移,符合题目情况.因此推出正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比.
问题描述：
元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相等
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：.
物 质
A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
在恒容绝热的情况下,反应达到平衡后,体系压强升高,可推知气体体积变大,说明反应是向左移（注意D为固态）.另外压强与温度成正比,压强升高,温度升高,如果正反应是放热的情况下,则是升高温度,平衡向左移,符合题目情况.因此推出正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比.
答
加压应该是反应向右移动吧,加压向气体系数小的方向移动啊.
升温,反应向吸热方向移动,降温向放热方向移动（因为它要维持体系的平衡温度,所以升温它便吸热,降温它便放热）
正反应放热,升温向吸热方向反应,即平衡向左（即逆反应方向）移动