100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量

H2SO4+ Fe = H2+ FeSO4
9.8g 5.6g 0.2g 15.2g 所以生成的氢气可以算出是0.2g
因为是完全反应，所以反应后的溶液中溶质只有硫酸亚铁，是15.2g 是质量而不是质量分数

H2SO4+Fe==FeSO4+H2
56 152 2
5.6g y X
(1)生成氢气的质量X=0.2g
(2)反应后溶质为FeSO4，y=15.2g

FE+H2SO4=FESO4 +H2
56 98 152 2
5.6G 9.8 15.2G 0.2G生成氢气0.2克溶液的质量100-9.8-0.2+15.2=105.2克

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 152 2
5.6 15.2 0.2
（1）生成氢气的质量=0.2g
反应后溶液的质量=100+5.6-0.2=105.4g
（2）求反应后溶液中溶质的质量=15.2/105.4=14.4%

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
5.6g x y
56/5.6g=152/x=2/y
x=15.2g
y=0.2g
（1）生成氢气的质量0.2g；
（2）反应后溶液中溶质的质量 15.2g