在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅.为什么可以用勒夏特列原理解释?
问题描述：
在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅.为什么可以用勒夏特列原理解释?
答
这问题有点扯淡（勒夏特列原理就是反映平衡的基础，和反映平衡有关系的问题都存在勒夏特列原理的应用，一般不必提到）
络合物的反应平衡在这里没必要考虑，直接认为铁离子被还原就可以了。
楼上说的Fe3+ + 3SCN- ⇔ Fe(SCN)3这个反应平和确实存在，而且平衡常数也在正常范围之内，但我认为在高中阶段应该一般不考虑。
答
溶液中存在平衡Fe+Fe3+＝Fe2+
加入Fe后根据勒夏特列原理平衡向Fe减少的方向即向右移动。Fe3+的量减少，溶液颜色变浅。
答
Fe3+ + 3SCN- ⇔ Fe(SCN)3
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
铁离子浓度降低,平衡向其增大的方向移动(左移)
Fe(SCN)3浓度减小,颜色变浅