下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去还有个小问题分别完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y） 怎么比较、、求详细解释

A由NO2和N2O4组成的平衡体系 2NO2==N2O4加压后 单位体积内NO2分子数变多，所以颜色先变深，又由于加压平衡向右移动，所以后变浅。
B增大压强,单位体积内分子数变多,有效碰撞几率增加，反应加快。
C黄绿色的氯水光照后平衡2HClO=HCl+O2向右移动，C(HClO)减少，促进Cl2+H2O=H++Cl-+HClO向右反应，所以溶液颜色变浅。
D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，C(Fe3+)减少，使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3向右移动，所以溶液颜色变浅或褪去。
分别完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时，由于两种碱的浓度以及它们是几元碱不知道，所以消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y） 无法比较。

A、加压后,二氧化氮浓度增大,气体颜色变深,然后平衡2NO2=N2O4向正反应方向移动,所以又变浅.
B、增大压强,二氧化硫浓度增大,反应速率当然加快,这跟平衡移动无关.
C、氯水光照后,次氯酸分解,使平衡Cl2+H2O=HCl+HClO,向正反应方向移动,氯气不断消耗,颜色变浅.
D、加铁粉,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,使Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-的平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3减少或完全电离,溶液颜色变浅或褪去
所以,选B.
完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y）
如果是相同的一元强碱、一元强酸,且浓度相同,则完全中和时,消耗的酸、碱体积是相同的.