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化学金属与溶液的计算问题取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g．并收集到氢气224mL,则原来CuO粉末的物质的量为?(怎样用差量法解?)

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:35:40

问题描述：

化学金属与溶液的计算问题
取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g．并收集到氢气224mL,则原来CuO粉末的物质的量为?
(怎样用差量法解?)

答

铁与H2SO4反应质量减小,铁与CuSO4反应质量增加.2者质量综合是增加0.24g.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1
X 0.01mol x=0.56
这里铁的质量减少0.56.所以铁与CuSO4反应质量增加0.8g
差量法
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体相对原子质量差（64-56）=8
1 8
y 0.8 y=0.1mol 所以CuO的物质的量也是0.1mol