取一定质量的CuO粉末与0.5L某稀H2SO4充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒,称重为50.24g,并收集到H2 0.02g.则原来CuO粉末的质量为（ ） A、2.4g B、6.4g C、8g D、1.92g 为什么!

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
∵收集到H2 0.02g,∴H2SO4过量，CuO反应完，
设与H2SO4反应的Fe质量x。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56·······2
x······· 0.02g
56/x=2/0.02g x=0.56g
设与CuSO4反应的Fe质量为y，则反应生成的Cu质量为
50.24-（50-0.56-y）=0.8+y
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56·······64
y·······0.8+y
56/y=64/(0.8+y） y=5.6g
设与Fe反应的CuSO4质量为z。
Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
56 160
5.6g z
56/5.6g=160/z z=16g
设与H2SO4反应的CuO质量为m。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80·····160
m····· 16g
80/m=160/16g m=8g
∴选C

CUO和H2SO4反应生成CUSO4,
FE和H2SO4反应
FE+H2SO4=FESO4+H2
56-----------------2
0.56----------------0.02
所以铁棒与CUSO4反应因该增重为0.24+0.56=0.8g
所以CUO----FE+CUSO4=CU+FESO4 增重M
80--------------------------8
8g-------------------------0.8g
所以CUO为8g