小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员给小红的提示：①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl②水的密度为1g/cm3③相对分子质量  BaCl2：208  Na2CO3：106  BaCO3：197  NaCl：58.5（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g．（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？附：选用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137．

答

（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；
故答案为：50；
（2）设样品中BaCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
 x    50g×10.6%       y

106

50g×10.6%

=

208

x

 
x=10.4g
产品中NaCl的质量分数=

16.25g−10.4g

16.25g

×100%=36%
（3）

106

50g×10.6%

=

117

y

y=5.85g
原混合物中的氯化钠的质量为16.25g-10.4g=5.85g
溶液中溶质的质量分数=

5.85g+5.85g

16.25g+143.6g+50g−9.85g

×l00%=5.85%
答：（2）产品中氯化钠的质量分数是36%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．
答案解析：（1）读图，曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应时所消耗的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，混合物质量与氯化钡质量差即产品中氯化钠质量，由氯化钠质量与产品质量利用质量分数计算公式计算出产品中氯化钠的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．