6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）
问题描述：
6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）
答
设7.4g氢氧化钙完全反应消耗二氧化碳的质量为x，同时生成沉淀的质量为y．
Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
＝74 7.4g
44 x
x=4.4g
＝74 7.4g
100 y
y=10g
所以二氧化碳有剩余，二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙，参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g．
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
100 44
y 2.2g
＝100 y
44 2.2g
y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=
=0.05mol10g−5g 100g/mol
答：最后生成沉淀的物质的量为0.05mol．
答案解析：根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和水、二氧化碳会生成可溶性的碳酸氢钙进行分析．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据所给的数据列出比例关系进行分析解答．