将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量
问题描述：
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量
答
反应后的溶质是ZnSO4.
设生成ZnSO4的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
65/6.5=161/x
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g.问题中的溶液和溶质分别指什么溶质指ZnSO4，可以求出质量。溶液是ZnSO4溶液，因为不知道稀硫酸的质量，所以不能求出反应后的溶液质量。溶质不会是锌吧，溶质我有点分不清