若用3g的锌药品和50g稀盐酸反应,反应后过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体质量为0.4g,求可制取多少氢气
问题描述：
若用3g的锌药品和50g稀盐酸反应,反应后过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体质量为0.4g,求可制取多少氢气
答
反应物为锌和盐酸.
所以剩下的固体是未反应完的锌.（或其他杂质）
所以一共反应了3-0.4=2.6g锌=2.6/65=0.04mol
所以一共生成了0.04mol的H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
在标准情况下一共有0.04*22.4=0.896L H2为什么剩下的固体不是未完全反映的稀盐酸？盐酸怎么会是固体呢- -我指的是稀盐酸过量，你的答案是心过量对吗？为什么不是稀盐酸过量？稀盐酸过量也一样啊，稀盐酸过量，那证明那些固体是不能和盐酸反应的杂质：如铜之类的但是参加反应的锌还是2.6g啊，所以答案是一样的。懂了么？