某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g． 请根据题意计算：
问题描述：
某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g．
请根据题意计算：
（1）反应后生成的氢气的质量为多少克？
（2）锌粒样品中锌的质量分数是多少？
答
（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g
设参加反应的铁的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
=65 x
2 0.6g
解得：x=19.5g
（2）锌粒样品中锌的质量分数是：
×100%=97.5%19.5g 20g
答：（1）反应后生成的氢气的质量为0.6克；
（2）锌粒样品中锌的质量分数是97.5%