将一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加热，收集反应产生气体1.12L（标况）．求： （1）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的质量； （2）混合固体中含氮百分率．

答

硫酸铵、硝酸铵中加入足量氢氧化钠溶液加热后生成氨气，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，标准状况下1.12L氨气的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，设混合物中硝酸铵的物质的量为x，硫酸铵的物质的量为y，根据总质量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=3.44g，
再根据生成氨气的物质的量可得：②x+2y=0.05mol，①②联立解得：

x＝0.01mol y＝0.02mol

，所以样品中NH₄NO₃的质量为：80g/mol×0.01mol=0.80g，（NH₄）₂SO₄的质量为：132g/mol×0.02mol=2.64g，
答：样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的质量分别为0.80g、2.64g；
（2）混合固体中含有N原子的物质的量为：n（N）=n（NH₃）+n（NO₃^-）=0.05mol+0.01mol=0.06mol，所以混合固体中含氮百分率为：

14g/mol×0.06mol

3.44g

×100%≈24.4%，
答：混合固体中含氮百分率为24.4%．