一包含有NH4NO3和(NH4)2SO4的白色固体样品5.3g,将其溶于水配成50mL溶液,加入足量的NaOH溶液并加热,可收集到1.12L气体（标准状况）,求：
问题描述：
一包含有NH4NO3和(NH4)2SO4的白色固体样品5.3g,将其溶于水配成50mL溶液,加入足量的NaOH溶液并加热,可收集到1.12L气体（标准状况）,求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度
（2）样品中NH4NO3和(NH4)2SO4的质量
（3）样品中含氮元素的质量分数
答
（1）氨气的物质的量 n(NH3) = 1.12/22.4 = 0.05 mol
所以铵根的物质的量 = 0.05 mol,物质的量浓度 = 0.05 ÷ 50/1000 = 1 mol/L
（2）
设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别是x、y
铵根守恒：x+2y = 0.05
总质量：80x+132y = 5.3
解得 x=1/7,y= - 13/280
负值?题目有问题?还是我解错了?
思路没问题