难溶性的盐是强电解质在水中的电离方程式好不好写?如：硅酸钠

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• 浓H2SO4不是强电解质吗?不是强酸吗,为什么不能拆分?强酸在书写离子方程式的时候都可以拆,为什么硫酸不有人说,“因为浓硫酸中水分子太少,浓硫酸在水中大部分是以分子形式存在的 .我们说硫酸是强酸 ,严格来说浓硫酸可不是强酸,事实上由于氢离子浓度低它的酸性很弱.”那就是说稀硫酸就是强酸而浓硫酸不是强酸了?因为稀硫酸可以完全电解而浓硫酸大部分是以分子形式存在,所以稀硫酸就是电解质而浓硫酸不是电解质?还有我们的老师说：“氧化性强的酸不能电解.又“因为有强氧化性所以不能电解.在什么条件下强酸,强碱和大部分的盐才是强电解质,什么条件下不是强电解质?如H2SO4是强电解质但浓H2SO4不是强电解质.还有浓的盐酸,浓的硝酸都是强酸.那浓的盐酸,浓的硝酸是强电解质吗?浓的盐酸,浓的硝酸和浓硫酸的电解有什么相同或不同?
• 是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.
• 1.H₂O是电解质吗2.难溶性碱[,如Cu(OH)₂.Fe(OH)₃]和难溶性盐[如CaCO₃]是电解质吗?3.酸性,碱性氧化物是电解质吗?4.难溶性碱是弱碱吗?5.NaHSO₄的电离方程式是什么?
• 关于盐类水解很很纠结的问题!首先.是关于定义的问题,在溶液中盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱跟阳离子,跟水电离出的H+或0H+结合成 难电离的物质——弱酸（或弱碱）的反应,还是 结合成弱电解质的反应?这是第一个问题.第二,网上查了,很多人说Cu(OH)2还有Fe(OH)3是强电解质,因为他们溶解度很低,但是溶解在水中的都是全部电离,所以说是强电解质.但是FeCl3 还有CuCl2都可以水解啊?Cu(OH)2还有Fe(OH)3 既然是强电解质,怎么可以水解?不是说水解是生成弱电解质的吗?这里又回到第一个问题,水解到底是结合生成弱电解质 还是结合生成难电离的物质?
• 课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如此,上面的=应该是可逆符号,那么AgCl就应该为弱电解质,但为什么不是呢?
• 已知，矩形ABCD中，AB=3cm，AD=9cm，将此长方形折叠，使点B与点D重合，折痕为EF，则△ABE的面积为______A．6cm2B．8cm2   C．10cm2D．12cm2．
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