1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
问题描述：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
答
m(CO2)=4.4 n(CO2)=4.4/44=0.1mol m(C)=1.2g
m(H2O)=3.6 n(H2O)=3.6/18=0.2mol m(H)=0.4g
m(H)+ m(C)=0.4+1.2=1.6g
所以这种物质只含C,H两种元素
n(C):n(H)=0.1:0.4=1:4