现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O1通过计算回答该物质的元素组成2各元素的质量比3如果该物质的相对分子质量小于50请判断该物质的化学式
问题描述：
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
1通过计算回答该物质的元素组成
2各元素的质量比
3如果该物质的相对分子质量小于50请判断该物质的化学式
答
设该气体质量分数为X 则：
X + O2= CO2+ H2O
32 44 18
4.6g 8.8g 5.4g
X=44*4.6/8.8=23g/mol
答
1.8.8g*W（O）+5.4g*W（O）-4.6g=6.4g+4.8g-4.6g=6.6g》0
有H,O,C
答
各元素比例C/H/0=2/6/1化学式C2H5OH就是乙醇 ； 酒精 8.8克CO2 就是0.2MOL 5.4克H2O就是0.3mol8.8+5.4-4.6=9.6g9.6g O2就是0.3mol假设这种物质是XX+0.3molO2=0.2molCO2+0.3molH20原子守恒 每个原子相互减剩下的就是0...