现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O.（1）通过计算回答该物质的元素组成.（2）各元素的质量比.（3）如果该物质的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式.194255613 你的回答中n和mol是什么意思，我比较笨= =不好意思

写出化学方程式：_____+ O2 —— CO2 + H2O
求出氧气质量：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g
用O2 CO2 H2O的质量与分子量之比的比（9.6g/32）：（8.8g/44）：（5.4g/18）：求出三者化学计量数之比3：2：3
（1）该物质由C H 0元素组成（xC2H6O）
（2）24：6：16=12：3：8
（3）相对分子质量小于50，x=1，化学式为C2H6O。

（1）因为CO2和H2O中含2.4克C元素和0.6克H元素，共为3克，且原气体只有4.6克，所以原气体由C、H、O元素组成。
（2）mO=4.6-2.4-0.6=1.6g
∴C:H:O=2.4:0.6:1.6=12:3:8
(3)∵生成CO2，H2O且相对分子质量小于50
应该是C2H50H吧 化学式是这个C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

n(CO2)=8.8/44=0.2mol,n(H2O)=5.4/18=0.3mol,可知反应物中含（C）=2.4g,（H）=0.6g,m（C+H）=3.0g,