关于电极电势
问题描述：
关于电极电势
对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）
对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方
但是氢离子在反应中无变价,为什么?
答
能斯特方程是根据反应*能推导得来的.
G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯*能、标准摩尔反应吉布斯*能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程.
反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.