实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气．若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？
问题描述：
实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气．若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？
答
设反应需要锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝65 x
2 0.2g
解之得：x=6.5g
答：需要金属锌6.5克．
答案解析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．