将4gNacl和NaI的混合物溶于水,然后通入足量的Cl2,充分反应后,蒸干溶液,将所得固体加热至质量不变,得固体2.17g,求原混合物中NaI的质量?
问题描述：
将4gNacl和NaI的混合物溶于水,然后通入足量的Cl2,充分反应后,蒸干溶液,将所得固体加热至质量不变,
得固体2.17g,求原混合物中NaI的质量?
答
氯气把碘离子氧化为碘单质，然后加热升华。所以减少的质量就是碘的质量＝1.83g。 碘来源于
NaI ，所以1.83/碘相对原子质量＝NaI的物质的量，再乘NaI相对分子质量＝NaI的质量
答
通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有的碘全部升华,剩下的固体都是NaCl.
质量由4g变为2.17g是由于NaI转化成了NaCl,所以计算很简单.假设原混合物中有xmol碘化钠,1molNaI→1molNaCl,质量由150g→58.5g,减少了91.5g,则xmol碘化钠变为氯化钠,质量减少91.5x,根据题目减少的质量是4-2.17=1.83g,所以91.5x=1.83g,得出x=0.02mol,即NaI质量为
150*0.02=3g.