把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
问题描述:
把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
答
由题意可知,氧气的质量为2.4g,
设原混合物中氯酸钾的质量为x,则
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
. △
245 96
x 2.4g
=245 x
96 2.4g
解得x=6.125g
原混合物中MnO2的质量分数为
×100%=61.25%,6.125g 10g
答:原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%.