把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

问题描述:

把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

由题意可知,氧气的质量为2.4g,
设原混合物中氯酸钾的质量为x,则
2KClO3

MnO2
.
2KCl+3O2
 245               96
   x               2.4g
245
x
96
2.4g

解得x=6.125g
原混合物中MnO2的质量分数为
6.125g
10g
×100%=61.25%,
答:原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%.