把HCl滴入CaCO3和Ca(OH)2的混合液中,盐酸为什么先跟碱反应?

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• 1,下列各溶液中,加入Na和Na2O2都既会放出气体又有固体析出的是（ ）A,饱和Ca（OH）2 B,NaCl稀溶液 C,饱和NaHCO3溶液2,向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液,为什么反应最终不生成白色沉淀?3,在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已经变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现黑红色.以下结论正确的是（）A,该灰黑色粉末用作抗氧化剂B,该灰黑色粉末有防潮作用C,小袋中原来装有铁粉D,小袋中原来装有氧化铁请各位选择并请说明理由
• help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba（OH）2完全反应后,求C（Ba2+）=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度为?3.在烧瓶中充入干燥的HCl和N2的混合气体（标况）,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未向外扩散,所得溶液的物质的量浓度为?
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是?为什么?A.二氧化锰 B.H2S C.稀盐酸 D.碳酸氢钠可以用同一原理解释的是?讲具体点谢谢A.乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生在已知25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCL溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4moL Fe（OH）3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8mol B.10mol C.11mol D.12mol
• 下列物质加入盐酸,溶液的ph不会明显改变的是：AgNO3,CACO3,KOH,CAOPH变化最小,即氢离子浓度变化最小的,即氢离子不参与反应的,A:AgNO3+HCl===AgCl+HNO3（H+不参与反应）B,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O（H+参与反应）C,OH-+H+==H2OD,CaO+2H（+）=Ca（2+）+H2O所以答案为A 这是别人的分析,我有几个问题.1.为什么PH的变化和氢离子有关系?2.A中氢离子也与硝酸根离子发生了反应,为什么说它不参加反应,怎样才算参加反应?
• 在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2气体．（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量．（2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据．经查阅资料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始．①请完成表格中未填的部分．实验次序 每次产生的CO2的质量（g）第一次先逐滴加盐酸100g ______第二次再逐滴加盐酸100g      8.8第三次再逐滴加盐酸100g       0②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图．
• 是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是______．（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设l是CaO和CaCO3的混合物假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物假设3只有CaCO3假设4只有Ca（OH）2其中假设______不合理．（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：______由此可否定假设______．②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理．
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