为什么CO2通入CaCl2不会浑浊?
问题描述：
为什么CO2通入CaCl2不会浑浊?
答
盐酸酸性过强不会生成碳酸钙沉淀
答
首先你要明白什么是强酸强碱，Hcl氯酸是强酸，H2co3碳酸是弱酸，强酸可以置换出弱酸，而弱酸不能置换出强酸，这个规律很好记，强制弱没问题！然后看题如果二氧化碳co2通入CaCl2里变浑浊说明生成了CaCo3碳酸钙，生成的同时为了符合守恒定律，要生成HCl氯酸，这样违背了弱酸不能置换出强酸的规律。同时也可以这样考虑，如果生成了氯酸，氯酸也会与碳酸钙发生反应生成二氧化碳的。初高中化学比较简单，就是一个分类记忆的过程。O(∩_∩)O~
答
CaCl2是强酸盐，CO2(在水溶液中为碳酸，是弱酸）。弱酸不能制强酸。
假设两物质能反应：CaCl2 + CO2 = CaCO3 + 2HCl，CaCO3是不可能与HCl大量共存在一个体系中，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反应是不是又回去了。其实就是不反应。
答
如果你写出方程式就会发现，产物是碳酸钙和盐酸，而碳酸钙又会溶解于盐酸中，放出二氧化碳，所以原反应根本就不能进行。
答
如果二氧化碳可以和氯化钙反应的话,反映方程式为
CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl
但是因为只有强酸制取弱酸,只有很少的弱酸制取强酸的道理,碳酸酸性比盐酸弱,所以反应不发生,因此也不会沉淀
答
因为盐酸的酸性比碳酸的酸性强，所以不会生成碳酸钙，也就不会混浊呢