100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量

问题描述:

100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量

变质 就是生成 Na2CO3 可以和 Ca(OH)2 生成沉淀 碳酸钙 。
通过氢氧化钙 得到 氢氧化钠,碳酸钠和碳酸钙 的质量, 也就可以得到总的溶液质量。继而得到原来的 氢氧化钠 的质量。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
NaOH变质得到Na2CO3
所以Na2CO3 + Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3
106 74 100
x 7.4 y
x=10.6g y=10g
因为此时该反应又生成了NaOH所以,就等于NaOH的量就没有改变过.
此时溶液的质量为100+7.4-10=97.4g
所以原溶液的NaOH的质量为97.4*10%=9.74g