希望能够详细回答,下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数相等.请解释一下每个选项错误的原因,以及正确的思路可以给30分

A.28g氮气就是1molN2，2molN原子，所以原子数为2NA
B.4g金属钙即0.1molCa，1个Ca原子生成1个Ca2+需要失去2个电子，所以4g金属钙需要失去的电子数为0.2NA
C.1molO2含2molO原子，所以1molO2的质量是1molO原子质量的2倍
D.二者都是仅氧元素组成的单质，所以质量相等时一定含有相同的氧原子。

解析：A选项：∵n＝m／M,∴n＝28／14×2＝1mol,有由于氮气为双原子分子，∴原子数为2NA。
B选项：因为钙离子的物质的量为0.1mol﹙n＝4／40＝0.1﹚,又由于钙离子是二价的，所以
失去的电子数为0.1×2＝0.2NA。
C选项：1mol氧气的质量为1×16×2＝32g，1mol氧原子的质量为1×16＝16g，所以不相等。
D选项：O2的物质的量为24／16×2＝3／4mol，所以氧原子数为3／4×2＝3／2，O3的物质
的量为24／16×3＝1／2mol，所以氧原子数为1／2×3＝3／2。故正确。

1.氮气是双原子分子，应该是2NA
2.钙变成离子是+2价，所以失去0.2NA
3.氧气也是双原子分子，所以关系是两倍

A、28g氮气为1molN2，含有分子数为NA，但一个氮气分子有两个氮原子，所以原子数为2NA。
B、ca变为ca2+失去2mol电子，所以4gca失去电子数为0.2NA。
C、一个O2分子含两个氧原子，故1molO2的质量等于1mol氧原子的质量的两倍。
D、同等质量最简式相同的物质的原子数相等。

A中,28g氮气是一摩尔氮气,所以28g氮气含有的分子数为NA,原子数为2NA
B中,钙原子量为40,4g金属钙即为0.1摩尔,每个钙失去2个电子,所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA
C中,1mol氧原子可以形成0.5molO2,所以1molO2的质量等于2mol氧原子的质量
D中,O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3虽然分子的摩尔数不同,但原子的摩尔数却是相同的

A 28gN2,物质的量是1moN2 原子数为2NA 错
B 4g钙是0.1mol，1个钙失去2个电子，则0.1mol钙失去0.2NA电子 错
C 1molO2的质量32g 1Mol氧原子的质量16g 不相等 错
D 24gO2的物质的量0.75mol 则氧原子的物质的量2*0.751.5mol 24gO3的物质的量为0.5mol，则氧原子的物质的量0.5*3=1.5 相等。所以是对的