加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉淀溶解,则x为A.6 B.7 C.8 D.10

首先，Ba（OH)2的物质的量为0.05mol，你根据“恰好使所得沉淀溶解”可知，反应后CO2的物质的量为0.1mol，而CO2来自NaHCO3的分解，写出化学方程式，可算出NaHCO3的物质的量为0.2mol，物质质量为0.2*84=16.8g，那么开始时Na2CO3·xH2O的质量为40-16.8=23.2g,反应至不再产生气体为止时，剩下的物质为Na2CO3，其中有部分来自NaHCO3的分解，根据化学方程式可知，来自NaHCO3的分解的Na2CO3质量为0.1*106=10.6g，那么Na2CO3·xH2O中所含的Na2CO3就为21.2-10.6=10.6g，最后根据比值法可求出X，最后懂算吧？？？你是高一的，不知你学完物质的量这章，这题不算难！我打得累啦，要给我多加分噢。再有哪不懂就说吧~

所得沉淀溶解所以有2CO2+H2O+Ba(OH)2====Ba(HCO3)288 171a 8.55 解得a=4.4克所以产生的气体中水的质量为40-21.2-4.4=14.4克 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O168 44 18y 4.4 z 解得y=16.8克 z=1.8克所以固体中Na2CO3·xH2O...