探究：在碳酸根和硫酸根的混合溶液中进行硫酸根的检验在试管中加入2ML混合溶液,缓缓滴入（ ）溶液直到（ ）为止,观察现象.现象（ ）离子方程式（ ）.在上述溶液中继续滴入（ ）溶液,观察现象.现象（ ）离子方程式（ ）.

相关推荐

• 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色的氧化亚铜（Cu2O）．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水．观察并记录现象．（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．现象结论第一种情况A试管中______B试管中______淀粉没有转化为葡萄糖第二种情况A试管中______B试管中____________第三种情况A试管中______B试管中______淀粉完全转化为葡萄糖（2）在步骤2中A试管内所加N
• 乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道 它的杂化轨道用于形成什么化学键 怎么样理解它存在碳碳三键1.乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么样理解它存在碳碳三键?2.在酸的水溶液中,氢离子能与水分子结合成水和氢离子,试从配位键来解释水和氢离子的形成.3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了.解释上述现象.
• 亚铁离子的检验中学课本中有一个实验：在试管里加入5mLFeCl3溶液,加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴滴入几滴KSCN溶液.观察发生的现象.在此试验中,为什么加入稀盐酸,不加也能够检验亚铁离子吧
• 某代测液中可能Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,Fe2+等离子,进行实验,①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生存权.③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显现象出现④在步骤③中的溶液中,继续滴加CL水,溶液立即变红/问——①代测液中一定……离子?一定不含有……离子?②还有一种离子不能确定是否存在,若存在,对这种离子的检验方法是?③写出在步骤④中所发生反应的离子方程式（重点是第3问,
• 某待测溶液中可能含有Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,NH4+等离子,进行如下实验1）加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成（2）过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又白色沉淀生成（3）过滤,取少量滤液,滴入2滴偶KSCN溶液,没有明显的现象出现.(4)另取少量步骤3中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.根据实验现象回答:待测液中一定含有什么离子?一定不含有什么离子?还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验过程)?综上,求本题答案和原理,
• 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是______．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：______．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论①②… 若
• 探究：在碳酸根和硫酸根的混合溶液中进行硫酸根的检验在试管中加入2ML混合溶液,缓缓滴入（ ）溶液直到（ ）为止,观察现象.现象（ ）离子方程式（ ）.在上述溶液中继续滴入（ ）溶液,观察现象.现象（ ）离子方程式（ ）.
• 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,NH4+不存在要怎么考虑?无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是 A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl- B选项是正解，但是A选中NH4+不存在
• 甲烷和氯气的取代反应将等物质量的氯气和甲烷充入一个体积为25ML的量筒,并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中,用强烈光照射,可观察的现象?（图传不上来）氯气逐渐减少,黄绿色逐渐变浅,最后气体变为无色,生成物有油状液体ch2cl2 chcl3 ccl4,因氯气溶解其中而呈黄色,黄色液滴附着在使馆内壁上,生成的无色气体由HC、CH3CL,HCL溶于水,溶液中氯离子浓度超饱和,饱和食盐水析出NACL晶体,最后试管中只剩CH3CL,由于反应方程式可以看出其体积必定小雨原来的体积,所以液面升高.等物质量的甲烷和氯气反应的,应该是甲烷过量、氯气不足吧,为什么最后没有甲烷剩余?而氯气反而有剩余并且溶于水?
• 有一包白色固体,可能是CaCl2和Na2CO3的混合物,也可能是其中的一种.将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成.过滤后,滤液为无色.（1）将部分沉淀移入试管中,加入稀盐酸,有气体生成.将气体通入澄清石灰水中,石灰水变混浊.（2）在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.通过上述实验现象分析：该白色固体有哪些物质组成?写出有关反应的离子方程、
• 鉴定硫酸根离子所用的化学试剂为------,------,产生的现象是------,化学方程式为-------（写一个）
• 写出下了化学方程式：1检验碳酸钠的三种方法 2蓝色固体变黑色固体 3硫酸根的检验 4碳酸根的检验有几个回答几个,