把11.7g食盐与足量浓硫酸,二氧化锰的混合物共热,充分反应后生成的气体通入足量的碘化钾溶液中,得到碘的质量是?
问题描述：
把11.7g食盐与足量浓硫酸,二氧化锰的混合物共热,
充分反应后生成的气体通入足量的碘化钾溶液中,得到碘的质量是?
答
0.2mol NaCl可生成0.1mol Cl2,这些Cl2可氧化出0.1mol I2，则I2质量为0.1*254=25.4g
答
首先你要知道方程式2Nacl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl
MnO2+4HCl（浓）==(加热）MnCl2+Cl2+2H2O
和Cl2+2KI==2KCl+I2
此过程浓硫酸过量,所以要用氯化钠的质量来算
氯化钠物质的量：11.7/58.5=0.2(mol)
所以生成的氯化氢气体物质的量也为0.2mol
根据化学方程式,可得制出的氯气物质的量为0.05mol
所以碘的质量为：0.05X254=12.7(g)