在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:29:57

问题描述：

答

可以算出AgCl 0.25mol
Cl2 0.15 mol 这里面Cl2~2AgCl 不氧化的话生成0.3mol
so 氧化了0.05 还原了0.025
1：5
其实按照题目 “参加反应的氯气中” 氯气没有被氧化- -只有还原

答

143.5 1
35.9g 0.25mol
Cl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5