将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合,恰好完全反应,碳酸钠全部转化为氯化钠,反应后溶液质量减少了4.4g.计算：
问题描述：
将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合,恰好完全反应,碳酸钠全部转化为氯化钠,反应后溶液质量减少了4.4g.计算：
（1）盐酸溶液的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
答
(1)根据质量守恒定律可得,减少的质量4.4g即为反应所放出的二氧化碳的质量.设所用盐酸溶液的质量为x,恰好完全反应后生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
20%x y 4.4g
73:20%x=117:y=44:4.4g
解得：x=36.5g y=11.7g
则：盐酸溶液的质量为36.5g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为11.7g/(67.9g+36.5g-4.4g)*100%=11.7%