把干燥纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.68g,计算,固体剩余物中含有哪些物质,它们各多少克

生成氧气质量为 10g-9.68g=0.32g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 0.32g
197/x=87/y=32/0.32g
x=1.97g
y=0.87g
固体剩余物中含有锰酸钾1.97g 二氧化锰 0.87g 高锰酸钾 9.68g-1.97g-0.87g=6.84g

mO2=10g-9.68g=0.32g 剩余物质有锰酸钾 二氧化锰 高锰酸钾
解；设锰酸钾质量为x 二氧化锰质量y
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
197 87 32
X Y 0.32
197/X=32/0.32 X=1.97g
87/Y=32/0.32 Y=0.87g
剩余高锰酸钾的质量=9.68-1.97-0.32=7.39g

解由质量守恒定律知氧气的质量为10-9.68=0.32g
设生成锰酸钾的质量为X,二氧化锰的质量为Y ,参加反应的高锰酸钾的质量为Z
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(加热)
316 197 87 32
Z X Y 0.32g
316/32=Z/0.32g Z=3.16g
197/32=X/0.32g X=1.97g
87/32=y/0.32g Y=0.87g
固体剩余物中含有锰酸钾的质量为1.97g,二氧化锰的质量为0.87g,没反应的高锰酸钾的质量为10-3.16=6.84g

2KMnO4====K2MnO4+ MnO2 +O2
2x158 197 87 32
X Y Z 10-9.68=0.32g
X=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
9.68g剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
锰酸钾：10-3.16=6.84锰酸钾：1.97g二氧化锰：0.87g

减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g
设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩余的质量是10-3.16=6.84g
所以剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.
答：剩余6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.