2.3g钠在干燥的空气中与02反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为?

4NA+O2=2NA2O-----1
2NA+O2=NA2O2----2
若全为反映1，则固体应该为1.95G
若全为反映2，则固体应该为3.9G
若不反映则为2.3G----3
现在进行组合，为实现3.5G，可能出现的组合为1+2或2+3的反应
但反应2的发生只可能发生在氧气过量的情况下，在此情况下就不可能剩下纯净的钠，也就是说2+3的反应是不可能发生的
那么最终的组合就是1+3的反应
也就是说产物为NA2O和金属钠
看看你看懂了没

金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ,此题用“极限法”：
若2.3g钠全部反应生成Na2O ,由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成Na2O的质量为3.1g；
若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na + O2 = Na2O2 可得生成Na2O2的质量为3.9g；
现产物为3.5g,介于3.1g和3.5g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物.