高中化学 把1.6克氧化铁粉末投入一定体积的1.25摩/升硫酸溶液中,完全反应后
问题描述：
高中化学 把1.6克氧化铁粉末投入一定体积的1.25摩/升硫酸溶液中,完全反应后
溶液呈黄褐色.然后在此溶液中加入5克铁粉,溶液呈浅绿色.最后剩下的铁粉为3.32克
1）求硫酸溶液的体积
2）若最后所得溶液的体积与硫酸溶液体积相同,最后得到的溶液物质的量浓度是多少?
答
由于有Fe剩余,所以溶液中没有了Fe3+即Fe全部以Fe2+和SO42-结合因为Fe2O3的物质的量是1.6/160=0.01molFe是0.02moil后来反应进入溶液时5-3.32=1.68gFe,合1.68/56=0.03mol所以最后溶液中的Fe是0.05mol即SO42-的物质的量...