实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？
问题描述：
实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3
2KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？
MnO2
.△
答
反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为
=88.3g，反应生成氧气的质量为100g-88.3g=11.7g，26.5g 30%
令发生分解的氯酸钾的质量为mg，则：
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
.△
245 96
mg 11.7g
所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
故氯酸钾的分解率为
×100%=40.6%，29.86g 73.5g
答：氯酸钾的分解率为40.6%．
答案解析：反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为
，固体质量差为生成氧气的质量，再根据方程式计算发生分解的氯酸钾的质量，进而计算氯酸钾的分解率．26.5g 30%
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算，难度不大，理解二氧化锰在反应前后质量不变是解题关键，注意利用赋值法进行解答可以简化计算．