一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是下列的（ ）A. CH4B. C2H4C. C2H5OHD. CO
问题描述：
一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是下列的（ ）
A. CH4
B. C2H4
C. C2H5OH
D. CO
答
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×21×2+16×100%=0.6g；所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1；碳、氢元素的原子个数比为：412：11=1：3...
答案解析：分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数的方法．