一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后,生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水,则该有机物可能是下列的(  )A. CH4B. C2H4C. C2H5OHD. CO

问题描述:

一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后,生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水,则该有机物可能是下列的(  )
A. CH4
B. C2H4
C. C2H5OH
D. CO

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×1212+16×2×100%=2.4g;5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×21×2+16×100%=0.6g;所以该化合物中碳氢元素的质量比为:2.4g:0.6g=4:1;碳、氢元素的原子个数比为:412:11=1:3...
答案解析:分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量,求出碳,氢元素的质量比,再求它们的原子个数比,即可解答本题
考试点:质量守恒定律及其应用.
知识点:本题主要考查有关化学式的计算,难度较小.关键是要学会由物质质量求原子个数的方法.