由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，所消耗的该气态有机物的质量是______，假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为______．
问题描述：
由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，所消耗的该气态有机物的质量是______，假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为______．
答
44gCO2中C元素的质量=44g×1244×100%=12g；13.5gH2O中H元素的质量=13.5g×218×100%=1.5g；则有机物中C、H元素质量和=12g+1.5g=13.5g．而C、H的原子个数比为=1212：1.51=2：3，则最简式为C2H3，若该有机物的相对分...
答案解析：根据可燃物完全燃烧，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成44gCO2和13.5g水计算有机物中C、H元素质量和，可知有机物的质量；由有机物中C、H元素的质量及有机物的相对分子质量54，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：根据物质的化学式，一定质量的化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．