0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是（ ）A. 该反应是非氧化还原反应B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C. 该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=+2165 kJ/molD. 每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
问题描述：
0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是（ ）
A. 该反应是非氧化还原反应
B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C. 该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=+2165 kJ/mol
D. 每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
答
A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应，故A错误；B、依据原电池原理．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正...
答案解析：根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
考试点：反应热和焓变；氧化还原反应．
知识点：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写方法和正误判断，氧化还原反应电子转移计算和原电池原理分析是解题关键，题目难度中等．