0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是（ ） A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C.该反应的热
问题描述：
0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是（ ）
A. 该反应是非氧化还原反应
B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C. 该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=+2165 kJ/mol
D. 每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
答
A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应，故A错误；
B、依据原电池原理．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正确；
C、写出热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D、依据化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol，则每生成18g水即1mol水转移电子4mol，故D错误；
故选B．