将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
问题描述：
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
答
pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol•L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显...
答案解析：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远大于盐酸的浓度，反应后混合液呈碱性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意明确氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．