在NH3+NO→N2+H2O反应中,被还原和被氧化的N原子数如何解决类似问题?~~

问题描述:

在NH3+NO→N2+H2O反应中,被还原和被氧化的N原子数
如何解决类似问题?~~

这是一个归中反应
先要配平
然后再看
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
NH3中的N从-3变为0
NO中的N从+2变为0 共转移12mol电子

先配平
4NH3+6NO=5N2+6H2O
被还原是化合价降低,被氧化是化合价升高
这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2
所以NH3被氧化,NO被还原
被还原和被氧化的N原子数=6:4=3:2