一、6.5克锌与50克稀硫酸正好完全反应,
问题描述：
一、6.5克锌与50克稀硫酸正好完全反应,
1、求硫酸溶液的质量分数是多少
2、反应后溶液的质量分数是多少
二、把100克质量分数为百分之7.3的稀盐酸加到盛有m克纯净锌片的烧杯恰好完全反应
1、m是多少
2、收集到的氢气质量
3、放出气体后,烧杯中剩余物体质量
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981616.5mnm=98×6.5/65=9.8g 质量分数=9.8/50=0.196=19.6%n=161×6.5/65=16.1g反应后溶液是ZnSO4的水溶液原硫酸中水的质量为50-9.8g=40.2g质量分数16.1/(16.1+40.2)=...m的值有点看不懂，能说一下么