Cu与稀硝酸反应,时如果硝酸的摩尔质量为4mol,那么转移电子为多少摩尔?
问题描述：
Cu与稀硝酸反应,时如果硝酸的摩尔质量为4mol,那么转移电子为多少摩尔?
答
根据方程:3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+6e
8 6
4 mol 3mol
如果硝酸消耗了4mol,则转移的电子为3mol.。
答
反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸的物质的量为4mol，反应时参与氧化还原反应的硝酸为总硝酸的1/4，
所以转移电子为4×1/4×3=3mol
答
3mol3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从上面的反应可以看出,Cu的化合价由0价变为+2价,3个Cu一共失去2*3=6个电子,8个HNO3中只有2个被还原为NO,N的化合价由+5变为+2价.8mol硝酸转移6mol电子,所以4mol硝酸转移3mol电...