100毫升2摩尔每升的稀硝酸与1.29克铜充分反应后,才生谁么气体,体积为多少,反应过程中的电子转移数为多

答案:生成气体是NO,体积为1.12L,反应过程中电子转移为0.04mol.
反应方程式:
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
∵n(Cu)=1.29/64 mol≈0.02mol
n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol
∴Cu过量
n(NO)=(2/8)×0.2mol=0.05mol
(标准状况下)V(NO)=n(NO)×22.4mol/L=1.12L
Cu又0价变为+2价,失去2个电子,有0.02molCu参加反应,
∴转移了2×0.02mol=0.04mol电子