1%的硫酸水解为什么比2%的硫酸好
问题描述：
1%的硫酸水解为什么比2%的硫酸好
浓度低的为什么水解效率更好？
但是0.5%的酸又怎么没有1%的好呢？
答
H2SO4为共价化合物,属于分子晶体
硫酸电离过程：
第一步：
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-（完全电离）
第二步：
HSO4- + H2O ＝ H3O+ + SO4-（电离度10%）
根据勒沙特列原理：
溶液越稀水越多,反应物H2O就越多,反应势必会向正向（HSO4-电离的方向）进行
当然溶液不能无限稀释,否则溶质量太少,电离出的氢离子太少,[H+]浓度降低太快,
[H+]降低速率 > 溶液稀释速率,导致pH升高
[H+]与溶液稀释曲线为开口向下的抛物线,该曲线有最大值,那个最大值点就是pH值最低的时候对应的溶液稀释倍数.